77 Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Resposta D
Podemos calcular:
A massa de NaHCO3 (s) adicionada ao tubo de ensaio (x):
x = 11,20 g – 8,70 g
∴ x = 2,50 g
A massa de NaCl (s) restante no tubo de ensaio, após o fim da reação (y):
y = 10,45 g – 8,70 g ∴
Massas molares em g/mol:
- CO2 = 44;
- NaCl = 58,5;
- NaHCO3 = 84
O enunciado diz que houve excesso de HCl, assim, pode-se concluir que todo o NaHCO3 reagiu.
Cálculo da massa de CO2 (g), produzida ao final da reação (t):
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
84 g –––––––––––––––––––––––––– 44 g
2,50 g –––––––––––––––––––––––––– w
w = 1,31 g de CO2
Não podemos calcular a massa de HCl que não reagiu (item I)
